Ecuación química
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos ó reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen.
Se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción.
Importancia de la ecuación química
La ecuación química nos ayuda a visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el producto que es lo que se obtiene de este proceso. Además podemos ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos que estén dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad y gran rapidez.
Las transformaciones que ocurren en una reacción quimica se rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química.
Pasos que son necesarios para escribir una reacción ajustada:
1) Se determina cuales son los reactivos y los productos.
2) Se escribe una ecuación no ajustada usando las fórmulas de los reactivos y de los productos.
3) Se ajusta la reacción determinando los coeficientes que nos dan números iguales de cada tipo de átomo en cada lado de la flecha de reacción, generalmente números enteros.
Ejemplo 1:
Consideremos la reacción de combustión del metano gaseoso (CH4) en aire.
Paso 1:
Sabemos que en esta reacción se consume (O2) y produce agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2).
Luego:
los reactivos son CH4 y O2, y
los productos son H2O y CO2
Paso 2:
la ecuación química sin ajustar será:
Paso 3:
Ahora contamos los átomos de cada reactivo y de cada producto y los sumamos:
Entonces,
una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno para producir dos moléculas agua y una molécula de dióxido de carbono.
Coeficiente estequiométrico
Es el coeficiente de una especie química que le corresponde en una ecuación química dada. En el ejemplo anterior:
El coeficiente del metano es 1, el del oxígeno 2, el del dióxido de carbono 1 y el del agua 2. Los coeficientes estequiométricos son en principio números enteros, aunque para ajustar ciertas reacciones alguna vez se emplean números fraccionarios. Es el número de moles de cada sustancia.
Cuando el coeficiente estequiométrico es igual a 1, no se escribe. Por eso, en el ejemplo CH4 y CO2 no llevan ningún coeficiente delante
En su formulación más simple, que el metano reacciona con el oxígeno y origina dióxido de carbono, (CO2), y agua (H2O). En términos más específicos, indica que una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno y produce una molécula de dióxido de carbono y dos moléculas de agua; es decir:
| A nivel más simple |
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| A nivel de moles |
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| A nivel de 6.02*1023 moléculas |
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| A nivel de masa (Ley de conservación de la materia) |
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GUIA EXPERIMENTAL DE GASES
Nombre_____________________________ Curso : 8°____
1__ Términos pareados: Coloca el número de la columna A, que corresponda en la columna B
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COLUMNA A |
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COLUMNA B |
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1 |
Característica |
__4___ |
Unión íntima entre las moléculas de un cuerpo
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2 |
Fluido |
__11___ |
Gas incoloro
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3 |
Expandir |
__12__ |
Gas de color violeta
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4 |
Cohesión |
__7___ |
Relativo al movimiento
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5 |
Caos |
__9___ |
Oprimir, disminuir el volumen
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6 |
Difusión |
__2___ |
Son los gases cuyas moléculas tienen una débil fuerza de unión y por ello se desplazan libremente
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7 |
Cinético |
__8___ |
Cuerpo muy pequeño, partícula
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8 |
Corpúsculo |
__3___ |
Extender, aumentar el volumen
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9 |
Comprimir |
__10___ |
Usar los cinco sentidos para apreciar un fenómeno
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10 |
Observación |
__1___ |
Cualidad que sirve para distinguir una persona, cosa o concepto
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11 |
Oxígeno gaseoso (O2) |
__5___ |
Desorden
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12 |
Yodo gaseoso (I2) |
__6___ |
Fenómeno mediante el cual las moléculas de varios fluidos situados en un mismo recinto tienden a formar una mezcla homogénea |
Objetivo de la clase
Reconocer propiedades relevantes de un gas y su explicación en términos de un modelo corpuscular.
Aprendizajes esperados
Identificar e interpretan propiedades relevantes de los gases en términos de un modelo corpuscular
¿Qué son los gases?
Para poder percibir el olor de un material, éste tiene que llegar en forma de gas a las fosas nasales; otros gases se reconocen por el color, por ejemplo, los vapores de yodo. Sin embargo, los gases más conocidos como: oxígeno, nitrógeno, hidrógeno y el dióxido de carbono son incoloros e inodoros.
Un buen Video para que comprendas mejor
Propiedades y caracteristicas de los Gases
Carecen de forma definida.
No poseen un volumen propio.
Fluidez, se desplazan y ocupan todo el espacio disponible.
Difusión, un gas se mezcla con otro debido al movimiento de sus partículas
Compresión, disminución del volumen por acercamiento de las moléculas, debido a presión aplicada
Resistencia Cuando un cuerpo se mueve por el aire, las partículas gaseosas chocan contra el cuerpo, lo que genera rose.
Para Comprender las diferentes propiedades de los gases y cómo varían, lo podremos conseguir a través de un modelo que pretenda explicar ¿Cómo están formados los gases? ¿Cómo son por dentro?
Un modelo: es una aproximación a la realidad.
Modelo corpuscular
Un modelo corresponde a una representación de algo que se desea conocer y no podemos ver a simple vista.
El concepto corpuscular hace referencia al nombre genérico de una pequeña estructura de forma esferoidal.
Por lo cual el modelo corpuscular de un gas nos indica:
1_ El gas contiene partículas que son corpusculares, es decir, las consideramos esferas.
2_ Hay espacios enormes entre una partícula y otra.
3_ Las partículas del gas adoptan la forma del recipiente que las contiene.
Variables en el comportamiento de los Gases hacer clik
Conceptos: Teoría Cinético Molecular de los gases
Teoría corresponde a una serie de leyes que explican un determinado fenómeno o comportamiento.
Cinética hace referencia al movimiento
Molecular significa que las partículas que forman los gases se presentan como moléculas en la naturaleza.
Historia
Entre los siglos XVIII y XIX Bernoulli, Krönig, Clausius, Maxwell y Boltzmann desarrollaron la Teoría Cinética Molecular de los Gases para explicar el comportamiento de los mismos.
El precursor del modelo cinético molecular de los gases fue el físico Daniel Bernoulli, quién postulaba que las moléculas que forman los gases son muy pequeñas y se encuentran separadas unas de otras por distancias mayores al valor de su diámetro. Además planteó que estas moléculas se mueven a altas velocidades y en su trayectoria pueden chocar entre sí debido a su movimiento rápido, errático, y desordenado.
La Teoría cinética molecular de los gases, es una teoría física que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases.
Los Postulados de la Teoría Cinética de los Gases hacer clik
Video :Los estados de la materia
